Cepte soru çözAYT

Cepte soru çözAYTKimyaKimyasal Tepkimelerde Enerji ve Entalpi

Kimya

Kimyasal Tepkimelerde Enerji ve Entalpi — AYT soruları

  • sınavda 13 soru
  • Uygulamada bu konudan 19 soru var
  • Ücretsiz

Uygulamada Kimyasal Tepkimelerde Enerji ve Entalpi konusundan 19 soru çöz

Konu özeti

Kimyasal Tepkimelerde Enerji ve Entalpi, tepkimelerdeki ısı alışverişini, entalpi değişimini ve bu değişimin bağ enerjileriyle ilişkisini kapsar.

Öğrencinin potansiyel enerji diyagramını okuyabilmesi, ileri ve geri yöndeki aktifleşme enerjilerini ilişkilendirebilmesi ve bağların kırılması ile oluşmasının enerjiye katkısını ayırt edebilmesi gerekir. AYT Kimya sorularında enerji diyagramından çıkarım yapma, verilen bağ enerjileriyle ısı alışverişini hesaplama ve sonucu tepkimeye giren madde miktarına uyarlama öne çıkar.

Çoktan seçmeli seçeneklerde farklı enerji değerleri veya ısı alışverişinin yönünü belirten ifadeler bulunabilir. Entalpi değişimiyle aktifleşme enerjisini karıştırmak, işareti yanlış yorumlamak ve tepkime katsayılarını gözden kaçırmak sık yapılan hatalardır.

Örnek sorular

Bir şık seç, doğru mu değil mi hemen görürsün — hiçbir şey kaydedilmez, hesap gerekmez.

1. soruKolay

Bir kimyasal tepkimenin ileri ve geri yöndeki aktifleşme enerjileri, tepkime denklemi aynı stokiyometrik miktarlar esas alınarak yazıldığında, 90 kJ olarak belirleniyor.

Buna göre ileri yöndeki tepkimenin entalpi değişimi kJ\mathrm{kJ} cinsinden kaçtır?

Cevabı göster

Cevap: C — 0

Kısaca — İleri ve geri yöndeki aktifleşme enerjileri eşit olduğundan tepkimenin entalpi değişimi sıfırdır. İleri yöndeki entalpi değişimi ΔH=Ea,ileri−Ea,geri\Delta H = E_{a,\mathrm{ileri}} - E_{a,\mathrm{geri}} bağıntısıyla bulunur. Her iki aktifleşme enerjisi de 90 kJ olduğuna göre ΔH=90−90=0 kJ\Delta H = 90 - 90 = 0\ \mathrm{kJ} olur.

2. soruOrta

H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)\mathrm{H_2(g)+Cl_2(g)\rightarrow2HCl(g)} tepkimesinde ortalama bağ enerjileri H−H\mathrm{H-H} için 436, Cl−Cl\mathrm{Cl-Cl} için 242 ve H−Cl\mathrm{H-Cl} için 431 kJ/mol’dür.

Buna göre 0,5 mol H20{,}5\ \mathrm{mol}\ \mathrm{H_2} tepkimeye girdiğinde gerçekleşen ısı alışverişi aşağıdakilerden hangisidir?

Cevabı göster

Cevap: A — 92 kJ ısı açığa çıkar.

Kısaca — 0,5 mol H20{,}5\ \mathrm{mol}\ \mathrm{H_2} tepkimeye girdiğinde 92 kJ ısı açığa çıkar.

Bağ enerjileriyle entalpi hesabı yapılırken ΔH=∑Ekırılan−∑Eolus¸an\Delta H = \sum E_{\text{kırılan}} - \sum E_{\text{oluşan}} formülü kullanılır. Tepkimede 1 mol H−H1\ \mathrm{mol}\ \mathrm{H-H} ve 1 mol Cl−Cl1\ \mathrm{mol}\ \mathrm{Cl-Cl} bağı kırılırken 2 mol H−Cl2\ \mathrm{mol}\ \mathrm{H-Cl} bağı oluştuğundan 1 mol H21\ \mathrm{mol}\ \mathrm{H_2} için ΔH=(436+242)−2(431)=678−862=−184 kJ\Delta H = (436 + 242) - 2(431) = 678 - 862 = -184\ \mathrm{kJ} bulunur. Bu sonuç 1 mol H21\ \mathrm{mol}\ \mathrm{H_2} harcandığında 184 kJ ısı açığa çıktığını gösterir; soruda verilen 0,5 mol H20{,}5\ \mathrm{mol}\ \mathrm{H_2} için ise yarısı kadar, yani 1842=92 kJ\dfrac{184}{2} = 92\ \mathrm{kJ} ısı açığa çıkar. Mol oranına dikkat etmeyip 1 mol değerini işaretlersen “184 kJ ısı açığa çıkar”, entalpinin eksi işaretini ısı alınması olarak yorumlarsan “92 kJ ısı alınır” çeldiricisine yönelebilirsin.

3. soruKolay

X2(g)+Y2(g)→2XY(g)\mathrm{X}_{2}(g) + \mathrm{Y}_{2}(g) \rightarrow 2\mathrm{XY}(g) tepkimesinin potansiyel enerji diyagramında ileri tepkimenin aktivasyon enerjisi 120 kJ/mol ve tepkime entalpisi ΔH=+40\Delta H = +40 kJ/mol olarak okunmaktadır.

Buna göre 2XY(g)→X2(g)+Y2(g)2\mathrm{XY}(g) \rightarrow \mathrm{X}_{2}(g) + \mathrm{Y}_{2}(g) tepkimesinin aktivasyon enerjisi kaç kJ/mol’dür?

Cevabı göster

Cevap: B — 80

ΔH=Eaileri−Eageri\Delta H = E_{a}^{\text{ileri}} - E_{a}^{\text{geri}} olduğundan Eageri=Eaileri−ΔH=120−40=80E_{a}^{\text{geri}} = E_{a}^{\text{ileri}} - \Delta H = 120 - 40 = 80 kJ/mol’dür. Ters tepkimenin aktivasyon enerjisi, giden tepkimenin geri aktivasyon enerjisidir.

Her soru tam o anki seviyene göre seçilir, yanlışların oturana kadar geri gelir, hepsi çevrimdışı çalışır.

Uygulamada Kimyasal Tepkimelerde Enerji ve Entalpi konusundan 19 soru çöz

Diğer AYT konuları

Kimya

AYT hakkında her şey

Cepte soru çöz, bağımsız bir çalışma uygulamasıdır; hiçbir sınav kurumu, okul ya da resmî kurumla bağlantılı, bunlarca desteklenen veya onaylanan bir uygulama değildir.

AYT (Alan Yeterlilik Testi), Yükseköğretim Kurumları Sınavı (YKS) kapsamında ÖSYM tarafından düzenlenen resmî bir sınavın ikinci oturumudur. Bu uygulama ÖSYM ile bağlantılı değildir.

Uygulamadaki tüm sorular ve metinler Cepte soru çöz için özgün olarak hazırlanmıştır; hiçbir resmî sınavdan alınmamıştır.