Derişim Birimleri ve Çözelti Hesapları — AYT soruları

Kısaca — Karışımın toplam mol sayısı toplam hacme bölündüğünde son çözeltinin derişimi $0{,}18\ \mathrm{M}$ bulunur. İlk çözeltideki $\mathrm{HCl}$ mol sayısı $n_1 = 0{,}200\ \mathrm{L} \times 0{,}30\ \mathrm{M} = 0{,}060\ \mathrm{mol}$, ikinci çözeltideki ise $n_2 = 0{,}300\ \mathrm{L} \times 0{,}10\ \mathrm{M} = 0{,}030\ \mathrm{mol}$’dür. Çözeltiler karıştırıldığında toplam madde miktarı $n_{\text{top}} = 0{,}060 + 0{,}030 = 0{,}090\ \mathrm{mol}$ ve toplam hacim $V_{\text{top}} = 0{,}200 + 0{,}300 = 0{,}500\ \mathrm{L}$ olur. Son molarite $M_{\text{son}} = \dfrac{n_{\text{top}}}{V_{\text{top}}} = \dfrac{0{,}090}{0{,}500} = 0{,}18\ \mathrm{M}$ olarak hesaplanır. Hacimleri hesaba katmadan iki derişimin doğrudan aritmetik ortalamasını alanlar 0,20 çeldiricisine düşebilir.

Etanolün yapısındaki –OH grubu, su molekülleriyle hidrojen bağı kurabilir; bu güçlü etkileşim iki sıvının her oranda karışmasını sağlar. Etanol suda iyonlaşmaz ve çözünme bir kimyasal tepkime değildir.