Karbon Kimyasına Giriş ve Karbonun Allotropları — AYT soruları

Kısaca — Grafitte karbon atomları $\mathrm{sp^2}$ hibritleşmesiyle altıgen düzlemsel tabakalar oluşturur ve bu tabakalar arasında zayıf London etkileşimleri bulunur.

Grafitte her bir karbon atomu aynı düzlemdeki diğer 3 karbon atomuyla $\mathrm{sp^2}$ hibritleşmesi yaparak kuvvetli kovalent ($\sigma$) bağlar meydana getirir. Hibritleşmeye katılmayan p orbitallerindeki elektronlar ise tabaka içinde delokalize $\pi$ bağlarını oluşturarak elektrik iletkenliğini sağlar. Birbiri üzerinde kayabilen bu altıgen tabakalar arasında kovalent bağ değil, zayıf Van der Waals (London) çekim kuvvetleri etkindir. Çeldiricilerde belirtilen $\mathrm{sp^3}$ hibritleşmesi ve üç boyutlu tetrahedral ağ yapısı grafite değil, elmasa aittir.

$8{,}8/44 = 0{,}2$ mol $\mathrm{CO_2}$ 0,2 mol C (2,4 g), $5{,}4/18 = 0{,}3$ mol $\mathrm{H_2O}$ 0,6 mol H (0,6 g) verir. Oksijen kütlesi $4{,}6 - 2{,}4 - 0{,}6 = 1{,}6$ g yani 0,1 moldür; C:H:O oranı 2:6:1 olduğundan basit formül $\mathrm{C_2H_6O}$ olur.

Organik bileşiklerin laboratuvarda da sentezlenebildiği anlaşıldığından “yalnızca canlı organizmalarda bulunur” yargısı yanlıştır. Günümüzde ayrım kökenle değil yapı ve özelliklerle yapılır; karbonat, oksit gibi bazı karbonlu bileşikler anorganik sayılır.